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发布日期:2019-11-08 作者: 点击:

初中化学必备26个精华知识点,5分钟就能背会

今天给同学们精选的文章是一篇初中化学25个精华知识点的汇总,平时可以将这些知识拿出来看一下,打印出来效果更好哦~


1.基本反应类型:


化合反应:多变一 


分解反应:一变多


置换反应:一单换一单 


复分解反应:互换离子


2.常见元素的化合价(正价):


一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;


一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;


一二铜,二三铁,二四六七锰特别。


3.实验室制取氧气的步骤:


“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”


“查”检查装置的气密性 


“装”盛装药品,连好装置


“定”试管固定在铁架台 


“点”点燃酒精灯进行加热


“收”收集气体 


“离”导管移离水面


“熄”熄灭酒精灯,停止加热。


4.用CO还原氧化铜的实验步骤:


“一通、二点、三灭、四停、五处理”:


“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热,“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气,“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。


5.电解水的实验现象:


“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。


6.组成地壳的元素:


养闺女(氧、硅、铝)


7.原子最外层与离子及化合价形成的关系:


“失阳正,得阴负,值不变”:


原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;


原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;


得或失电子数=电荷数=化合价数值。


8.化学实验基本操作口诀:


固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。


液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。


滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。


试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。


9.金属活动性顺序:


金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金


金属活动性顺序表:(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。


10.“十字交叉法”写化学式的口诀:


“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”


11.过滤操作口诀:


斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。


12.实验中的规律:


(1)凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)


(2)凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)


(3)凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜


(4)凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。


凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。


(5)凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处


(6)凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。


(7)凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度


(8)凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气


(9)凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”


13.反应规律:


(1)置换反应:金属单质 + 酸 →盐 + 氢气


(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐


(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应:


①碱性氧化物+酸→盐+水


②碱+酸→盐+水


③酸+盐→新盐+新酸 


④盐1+盐2→新盐1+新盐2


⑤盐+碱→新盐+新碱


14.金属+酸→盐+H2↑中:


(1)等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn


(2)等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多


(3)等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。


(4)在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻


15.金属+盐溶液→新金属+新盐中:


(1)金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。


(2)金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。


16.催化剂:


一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)


17.氧化剂和还原剂:


得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)


18.洗气瓶的连接:


用洗气瓶除杂的连接:长进短出;


用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出;


用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出。


19.实验除杂原则:


实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气


实验检验原则:先验水,后验其它


20.制氧气:


二氧化锰氯酸钾,混和均匀把热加。制氧装置有特点,底高口低略倾斜。


21.集气:


与水作用用排气法,根据密度定上下。不溶微溶排水法,所得气体纯度大。


22.电解水:


正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。


23.化合价口诀:


常见元素的主要化合价:


氟氯溴碘负一价,正一氢银与钾钠。氧的负二先记清,正二镁钙钡和锌。


正三是铝正四硅,下面再把变价归。全部金属是正价,一二铜来二三铁。


锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐,氯的负一正一五七。


氮磷负三与正五,不同磷三氮二四。有负二正四六,边记边用就会熟。


24.常见根价口诀:


一价铵根硝酸根,氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根,高氯酸根醋酸根。


二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价,负三有个磷酸根。


25.化合价口诀二:


一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁二四碳,二四六硫都齐,全铜以二价最常见。


26.盐的溶解性:


钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶银亚。


硫酸盐不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶。


多数酸溶碱少溶,只有钾钠铵钡溶。


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关键词:保山市瑞积中学,保山瑞积中学,保山民办学校

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